คู่กรด-เบส

ตามทฤษฎีของและ หรือ (Brønsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส (อังกฤษ: Conjugate acid-base pair) คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H⁺) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

ตัวอย่างคู่กรด-เบส

กรด	เบส
HCl กรดไฮโดรคลอริก	Cl^−คลอไรด์ไอออน
H2SO4กรดซัลฟิวริก	HSO4^−ไอออน
HNO3กรดไนตริก	NO3^−ไนเตรตไอออน
H3O^+ไอออน	H2O น้ำ
HSO4^−ไอออน	SO4^2−ซัลเฟตไอออน
H3PO4กรดฟอสฟอริก	H2PO4^−ไอออน
HC2H3O2กรดน้ำส้ม	C2H3O2^−แอซิเตตไอออน
H2CO3กรดคาร์บอนิก	HCO3^−ไอออน
H2S	HS^−ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน
H2PO4^−ไอออน	HPO4^2−ไอออน
NH4^+ไอออน	NH3แอมโมเนีย
HCO3^−ไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน	CO3^2−ไอออน
HPO4^2−ไอออน	PO4^3−ฟอสเฟตไอออน
H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7)	OH^−ไฮดรอกไซด์ไอออน
HFSbF5	SbF5^−ไอออน