Propane

โพรเพน (อังกฤษ: propane) เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรเคมี C₃H₈ ลักษณะเป็นแก๊สไม่มีสี ไม่มีกลิ่น มีความไวไฟสูง สามารถบีบอัดให้เป็นของเหลวเพื่อใช้ขนส่งได้ ค้นพบโดยในปี ค.ศ. 1857 และถูกพบในน้ำมันดิบความหนาแน่นต่ำโดยในปี ค.ศ. 1864 ชื่อโพรเพนมาจาก ซึ่งมีรากศัพท์มาจากคำภาษากรีกโบราณสองคำคือ πρῶτος (prôtos) แปลว่า แรก และ πίων (píōn) แปลว่า ไขมัน

โพรเพน

Skeletal formula of propane Skeletal formula of propane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of propane Spacefill model of propane
ชื่อ
Propane
Tricarbane (never recommended)
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	74-98-6^Y
3D model ()	รูปภาพแบบโต้ตอบ
	1730718
	CHEBI:32879^Y
	ChEMBL135416^Y
เคมสไปเดอร์	6094^Y
	100.000.753
	200-827-9
เลขอี	E944
	25044
	D05625^Y
ผับเคม CID	6334
	TX2275000
	T75W9911L6^Y
UN number	1978
(EPA)	DTXSID501019643 DTXSID5026386, DTXSID501019643
InChI=1S/C3H8/c1-3-2/h3H2,1-2H3^Y Key: ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N^Y
CCC
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	C3H8
มวลโมเลกุล	44.097 g·mol^−1
ลักษณะทางกายภาพ	แก๊สไม่มีสี
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	2.0098 kg/m^3 (at 0 °C, 101.3 kPa)
จุดหลอมเหลว	−187.7 °C; −305.8 °F; 85.5 K
จุดเดือด	−42.25 to −42.04 °C; −44.05 to −43.67 °F; 230.90 to 231.11 K
ละลายในน้ำ	47 mg⋅L^−1 (at 0 °C)
	2.236
ความดันไอ	853.16 kPa (at 21.1 องศาเซลเซียส (70.0 องศาฟาเรนไฮต์))
กรด
(χ)	−40.5 × 10^−6 cm^3/mol
อุณหเคมี
ความจุความร้อน (C)	73.60 J⋅K^−1⋅mol^−1
(ΔfH^⦵298)	−105.2–104.2 kJ⋅mol^−1
(ΔcH^⦵298)	−2.2197–2.2187 MJ⋅mol^−1
ความอันตราย
:
	อันตราย
	H220
	P210
NFPA 704 (fire diamond)	2) (4) (0)
	−104 องศาเซลเซียส (−155 องศาฟาเรนไฮต์; 169 เคลวิน)
	470 องศาเซลเซียส (878 องศาฟาเรนไฮต์; 743 เคลวิน)
	2.37–9.5%
(US health exposure limits):
(Permissible)	TWA 1000 ppm (1800 mg/m^3)
(Recommended)	TWA 1000 ppm (1800 mg/m^3)
(Immediate danger)	2100 ppm
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
alkanesที่เกี่ยวข้อง	Butane
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

โพรเพนเป็นสารไฮโดรคาร์บอนชนิดแอลเคนที่มีคาร์บอน 3 อะตอมเชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยว โพรเพนมีโครงสร้างเป็นโซ่ตรง ทำให้มีพื้นที่ผิวสัมผัสระหว่างโมเลกุลมาก ส่งผลให้มีแรงระหว่างโมเลกุลมากตามไปด้วย การมีแรงระหว่างโมเลกุลมากทำให้ต้องใช้พลังงานในการสลายแรงดังกล่าวของโพรเพนมากกว่าแอลเคนที่มีโมเลกุลน้อยกว่าอย่างมีเทนและ นอกจากนี้ยังเป็นสารไม่มีขั้วเนื่องจากอะตอมไฮโดรเจนและคาร์บอนมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตีใกล้เคียงกัน จึงไม่เกิดโมเมนต์ขั้วคู่ (dipole moment) ส่งผลให้โพรเพนไม่ละลายน้ำ แต่ละลายในตัวทำละลายมีขั้ว เช่น เฮกเซน เบนซีน โทลูอีน และคลอโรฟอร์ม โพรเพนเป็นหนึ่งในสารที่พบในน้ำมันดิบและแก๊สธรรมชาติ และเป็นสารกลุ่มแรก ๆ ที่ถูกแยกออกเมื่อมีการกลั่นลำดับส่วนเนื่องจากมีจุดเดือดต่ำกว่าสารชนิดอื่น

โพรเพนใช้เป็นแก๊สเชื้อเพลิง และเป็นแก๊สปิโตรเลียมเหลว (LPG) หรือแก๊สหุงต้มเมื่อผสมกับบิวเทนและสารไฮโดรคาร์บอนอื่น ๆ นอกจากนี้โพรเพนยังใช้เป็น และเป็นสารตั้งต้นในการผลิต ซึ่งเป็นวัตถุดิบหลักในอุตสาหกรรมพลาสติก โพรเพนเป็นสารระเหยที่เมื่อสูดดมเข้าไปจะทำให้ปวดศีรษะ เวียนศีรษะ คลื่นไส้ อ่อนแรง หมดสติและอาจเสียชีวิตจากภาวะขาดอากาศหายใจ

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อที่เกี่ยวข้องกับ โพรเพน

อ้างอิง

1. "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: . 2014. p. 4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN . Similarly, the retained names 'ethane', 'propane', and 'butane' were never replaced by systematic names 'dicarbane', 'tricarbane', and 'tetracarbane' as recommended for analogues of silane, 'disilane’; phosphane, 'triphosphane'; and sulfane, 'tetrasulfane'.
2. Record of Propane in the GESTIS Substance Database of the Institute for Occupational Safety and Health
3. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0524". (NIOSH).
4. GOV, NOAA Office of Response and Restoration, US. "PROPANE – CAMEO Chemicals – NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
5. "Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences" (ภาษาฝรั่งเศส). 140. 1905. {{}}: Cite journal ต้องการ |journal= ((help))
6. Roscoe, H.E.; Schorlemmer, C. (1881). Treatise on Chemistry. Vol. 3. Macmillan. pp. 144–145.
7. "propane". Online Etymology Dictionary. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
8. Rawn, J. David; Ouellette, Robert J. (2018). Organic Chemistry: Structure, Mechanism, Synthesis. Cambridge, Massachusetts, US: Academic Press. p. 116. ISBN .
9. "Physical Properties of Alkanes". Chemistry LibreTexts. February 13, 2019. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
10. "Chemical Formula for Propane". Sciencing. October 25, 2018. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
11. Nolan, Dennis P. (2013). Handbook of Fire & Explosion Protection Engineering Principles for Oil, Gas, Chemical, & Related Facilities. Amsterdam, Netherlands: Elsevier Science. p. 35. ISBN .
12. "Propane". Britannica. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
13. "Propane". New World Encyclopedia. June 16, 2019. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
14. . National Institutes of Health (NIH). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2019-12-07. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.
15. "Propane poisoning". MedlinePlus Medical Encyclopedia. January 12, 2019. สืบค้นเมื่อ December 8, 2019.