บทความนี้อาจต้องการตรวจสอบต้นฉบับ เพราะใช้โปรแกรมแปล คุณสามารถช่วยพัฒนาบทความได้ |
โซเดียมคลอไรด์ (อังกฤษ: Sodium chloride, สูตรเคมี: NaCl) มีชื่อที่เรียกทั่วไปคือ เกลือแกง เป็นสารประกอบเคมี โซเดียมคลอไรด์เป็นเกลือที่มีบทบาทต่อความเค็มของมหาสมุทร และของสิ่งมีชีวิตหลายเซลล์ เป็นส่วนประกอบหลักใน ถูกใช้อย่างกว้างขวางในการเป็นเครื่องปรุงรส และใช้ในการถนอมอาหาร
ผลึกโซเดียมคลอไรด์ในรูปของเกลือหิน | |
โครงสร้างผลึกที่มีโซเดียมเป็นสีม่วงและคลอไรด์เป็นสีเขียว | |
ชื่อ | |
---|---|
Sodium chloride | |
ชื่ออื่น
| |
เลขทะเบียน | |
3D model () | |
3534976 | |
เคมสไปเดอร์ | |
100.028.726 | |
| |
13673 | |
MeSH | Sodium+chloride |
ผับเคม CID | |
| |
(EPA) | |
| |
| |
คุณสมบัติ | |
NaCl | |
มวลโมเลกุล | 58.443 g/mol |
ลักษณะทางกายภาพ | ผลึกลูกบาศก์ไม่มีสี |
กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
ความหนาแน่น | 2.17 g/cm3 |
จุดหลอมเหลว | 800.7 องศาเซลเซียส (1,473.3 องศาฟาเรนไฮต์; 1,073.8 เคลวิน) |
จุดเดือด | 1,465 องศาเซลเซียส (2,669 องศาฟาเรนไฮต์; 1,738 เคลวิน) |
360 g/L (25°C) | |
ความสามารถละลายได้ ใน แอมโมเนีย | 21.5 g/L |
ความสามารถละลายได้ ใน เมทานอล | 14.9 g/L |
(χ) | −30.2·10−6 cm3/mol |
ดัชนีหักเหแสง (nD) | 1.5441 (at 589 nm) |
โครงสร้าง | |
Face-centered cubic (see text), | |
Fm3m (No. 225) | |
a = 564.02 pm | |
(Z) | 4 |
octahedral at Na+ octahedral at Cl− | |
อุณหเคมี | |
ความจุความร้อน (C) | 50.5 J/(K·mol) |
(S⦵298) | 72.10 J/(K·mol) |
(ΔfH⦵298) | −411.120 kJ/mol |
เภสัชวิทยา | |
(WHO) B05CB01, B05XA03, S01XA03 | |
ความอันตราย | |
NFPA 704 (fire diamond) | |
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |
LD50 () | 3 g/kg (oral, rats) |
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
แอนไอออนอื่น ๆ | โซเดียมฟลูออไรด์ โซเดียมโบรไมด์ โซเดียมไอโอไดด์ |
แคทไอออนอื่น ๆ | ลิเทียมคลอไรด์ โพแทสเซียมคลอไรด์ |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล |
โครงสร้างผลึก
โซเดียมคลอไรด์ จะเกิดผลึกแบบคิวบิก ในโครงสร้างของผลึก ไอออนคลอไรด์ซึ่งมีขนาดใหญ่จะถูกจัดเรียงแบบ ccp ในขณะที่โซเดียมไอออนซึ่งมีขนาดเล็กกว่าจะถูกบรรจุในช่องว่าง ออกตะฮีดรัลระหว่างไอออนคลอไรด์ แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วยไอออนอีกชนิด 6 ตัว ซึ่งเป็นโครงสร้างพื้นฐานเดียวกันกับที่พบในแร่อื่นหลายชนิดและรู้จักกันในชื่อ โครงสร้าง rock-salt
ความสำคัญทางชีววิทยา
โซเดียมคลอไรด์ มีความสำคัญต่อ สิ่งมีชีวิตบนโลกใน และ จะมีเกลือในปริมาณที่แตกต่างกัน ความเข้มข้นของ โซเดียม ไอออนใน เลือด เป็นความสัมพันธ์โดยตรงต่อการควบคุมระดับที่ปลอดภัยของของเหลวในร่างกาย การแพร่กระจายของ โดย (signal transduction) ถูกควบคุมโดยโซเดียม ไอออน (โพแทสเซียม เป็น โลหะ ที่มีความสัมพนธ์ใกล้ชิดกับโซเดียม ซึ่งเป็นส่วนประกอบหลักในระบบร่างกายเช่นกัน)
0.9% โซเดียมคลอไรด์ ใน น้ำ ถูกเรียกว่า สารละลายทางสรีรวิทยา (physiological solution) หรือ (normal saline) เพราะมันเป็นความเข้มข้นเดียว (isotonic) กับ ใช้ในทาง การแพทย์เพื่อทดแทนการสูญเสียของเหลวจากร่างกายและการรักษาแบบนี้ว่า (fluid replacement) ซึ่งใช้แพร่หลายทาง การแพทย์ เพื่อป้องกันการ ขาดน้ำ (dehydration) หรือ (intravenous therapy) เพื่อป้องกัน จาก สาเหตุจากการ
มนุษย์ไม่เหมือนสัตว์ ไพรเมต ด้วยกันที่สามารถกำจัดเกลือจำนวนมากได้ทาง เหงื่อ (sweating)
การผลิตและการใช้
ปัจจุบันเกลือถูกผลิตโดย การระเหย ของ น้ำทะเล หรือ น้ำเค็ม (brine) จากแหล่งอื่นๆ เช่น บ่อน้ำเค็ม ทะเลสาบน้ำเค็ม (salt lake) และการทำเหมืองเกลือที่เรียกว่า ร็อกซอลต์ (rock salt หรือ )
ในขณะที่ผู้คนจำนวนมากคุ้นเคยกับการใช้เกลือ ปรุงอาหาร แต่พวกเขาอาจไม่รู้ว่าเกลือใช้ประโยชน์ได้อีกมากมาย เช่น
- ใช้ในการผลิตกระดาษ
- ใช้ในหมึกพิมพ์ผ้าใน
- ใช้ในอุตสาหกรรมผลิต สบู่และผงซักฟอก
- ใช้ในการละลายน้ำแข็งที่เกาะบนพื้นถนน ใน แคนาดาและสหรัฐอเมริกา ในช่วงฤดูหนาวที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของน้ำ
- ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิต คลอรีน พีวีซี และยาฆ่าแมลง
ความสามารถในการละลายของโซเดียมคลอไรด์ในตัวละลายต่างชนิด (g NaCl / 100 g of solvent at 25?C) | |
---|---|
H2O | 36 |
แอมโมเนียเหลว | 3.02 |
เมทานอล | 1.4 |
กรดฟอร์มิก | 5.2 |
0.005 | |
0.0003 | |
อะซิโตน | 0.000042 |
9.4 | |
ไดเมทิลฟอร์มาไมด์ | 0.04 |
Reference: Burgess, J. Metal Ions in Solution (Ellis Horwood, New York, 1978) |
ดูเพิ่ม
อ้างอิง
- "Sodium Chloride (NaCl) Crystal". PhysicsOpenLab. สืบค้นเมื่อ 23 August 2021.
- Haynes, 4.89
- Haynes, 4.135
- Haynes, 10.241
- Haynes, 4.148
- Haynes, 5.8
- Sodium chloride. nlm.nih.gov.
แหล่งอ้างอิง
- Haynes, William M., บ.ก. (2011). (92nd ed.). . ISBN .
แหล่งข้อมูลอื่น
- Salt Statistics and Information
- . Road Management Journal. December 1997. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 21 September 2016. สืบค้นเมื่อ 13 February 2007.
- Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous NaCl (and other salts)
- JtBaker MSDS
wikipedia, แบบไทย, วิกิพีเดีย, วิกิ หนังสือ, หนังสือ, ห้องสมุด, บทความ, อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, mp3, วิดีโอ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, รูปภาพ, เพลง, เพลง, หนัง, หนังสือ, เกม, เกม, มือถือ, โทรศัพท์, Android, iOS, Apple, โทรศัพท์โมบิล, Samsung, iPhone, Xiomi, Xiaomi, Redmi, Honor, Oppo, Nokia, Sonya, MI, PC, พีซี, web, เว็บ, คอมพิวเตอร์