Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
แบเรียมเพอร์ออกไซด์ (อังกฤษ: Barium peroxide) มีสูตรทางเคมีว่า BaO2 เป็นสารประกอบ (ประกอบด้วยไอออน O2-2) พื้นฐานชนิดหนึ่ง มีสภาพเป็นของแข็งลักษณะผง สีขาวเหลือง ไม่มีกลิ่น มีคุณสมบัติเป็นตัวออกซิไดซ์ มักนำมาใช้ในกระบวนการฟอกสี ใช้เป็นส่วนผสมของดอกไม้ไฟ ซึ่งให้สีเขียวสดใสเช่นเดียวกับสารประกอบแบเรียมทั้งหลาย ในภาคอุตสาหกรรม สารชนิดนี้ใช้ในกระบวนการผลิตสารโครเมียม และใช้เป็นส่วนประกอบของขั้วแคโทดในหลอดฟลูออเรสเซนต์
 | |
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
| barium peroxide | |
| ชื่ออื่น Barium binoxide, Barium dioxide | |
| เลขทะเบียน | |
| |
3D model () |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| 100.013.754 | |
| |
ผับเคม CID |
|
| |
| |
| UN number | 1449 |
(EPA) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| BaO2 | |
| มวลโมเลกุล | 169.33 g/mol (anhydrous) 313.45 (octahydrate) |
| ลักษณะทางกายภาพ | ผลึกสีเทาขาว (anhydrous) ของแข็งไม่มีสี (octahydrate) |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น | 5.68 g/cm3 (anhydrous) 2.292 g/cm3 (octahydrate) |
| จุดหลอมเหลว | 450 องศาเซลเซียส (842 องศาฟาเรนไฮต์; 723 เคลวิน) |
| จุดเดือด | 800 องศาเซลเซียส (1,470 องศาฟาเรนไฮต์; 1,070 เคลวิน) (สลายตัวเป็น BaO & O2.) |
| anhydrous 0.091 g/100 mL (20 °C) octahydrate 0.168 g/cm3 | |
| ความสามารถละลายได้ | ละลายด้วยการสลายตัวในกรด |
(χ) | -40.6·10−6 cm3/mol |
| โครงสร้าง | |
| เหลี่ยม | |
| D174h, I4/mmm, | |
| 6 | |
| ความอันตราย | |
| : | |
  | |
| เตือน | |
| H272, H302, H332 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P370+P378, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล | |
แบเรียมเพอร์ออกไซด์ในสถานะของแข็งจะมีโครงสร้างเหมือนกับ (CaC2) กล่าวคือมีลักษณะเป็นผลึกทรงเตตระโกนอล (Tetragonal)
แบเรียมเพอร์ออกไซด์เป็นสารประกอบเพอร์ออกไซด์ชนิดแรกที่ถูกค้นพบ โดยนักธรรมชาติวิทยาและนักสำรวจชาวเยอรมันนามว่า (Alexander von Humboldt) เมื่อ ค.ศ. 1799
การสังเคราะห์
__ Ba2+ __ O-
เราสามารถสังเคราะห์แบเรียมเพอร์ออกไซด์ได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างแบเรียมออกไซด์และออกซิเจน ในทางกลับกัน เมื่อเพิ่มความดันและเพิ่มความร้อนให้กับแบเรียมเพอร์ออกไซด์ จนมีอุณหภูมิสูงประมาณ 700 °C สารดังกล่าวจะสลายตัวได้ผลิตภัณฑ์เป็นแบเรียมออกไซด์และออกซิเจน ซึ่งปฏิกิริยานี้เรียกว่า "กระบวนการบริน" (Brin process) เป็นการแยกเอาออกซิเจนออกจากบรรยากาศ แต่ไม่เป็นที่นิยมแล้วในปัจจุบัน กระบวนการดังกล่าวมีสมการดังนี้
ซึ่งสามารถนำแบเรียมเพอร์ออกไซด์ไปทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจางที่เย็นจัด เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์เป็น ไฮโดรเจนเพอร์ออกไซด์ ได้ ดังสมการ
อันตราย
ต่อสุขภาพ
แบเรียมเพอร์ออกไซด์สามารถทำให้เกิดอาการเจ็บป่วยรุนแรงต่อผู้สัมผัสได้ การหายใจเข้าไป จะทำให้เกิดการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ ทำให้รู้สึกคลื่นไส้ เจ็บคอ ไอ หายใจติดขัด ปวดศีรษะ มีอาการกล้ามเนื้อกระตุก อักเสบ กล่องเสียง หลอดลม ปอดบวม และอาจมีน้ำท่วมปอด เมื่อสัมผัสผิวหนัง จะเกิดการระคายเคือง มีผื่นแดง รู้สึกปวดแสบปวดร้อน เมื่อรับประทานเข้าไป จะทำให้เกิดการระคายเคืองต่อเยื่อเมือก ทำให้คลื่นไส้ อาเจียน น้ำลายไหล เวียนศีรษะ ปวดเสียดท้อง กล้ามเนื้ออ่อนแรง ในกรณีป่วยหนัก จะเกิดภาวะการขับน้ำลายออกมามาก กล้ามเนื้อหดเกร็งอย่างรุนแรง แขนและขาอาจเป็นอัมพาตได้ ชีพจรเต้นช้าหรือเร็วเกินไป มีเลือดออกในกระเพาะอาหาร ลำไส้ และไต โดยรวมแล้ว อวัยวะที่จะได้รับผลกระทบได้แก่ หัวใจ ระบบประสาท ไต ระบบทางเดินอาหาร ไขกระดูก ม้าม ตับ
- การปฐมพยาบาล
หากได้รับสารโดยการหายใจเข้าไป ให้เคลื่อนย้ายผู้ป่วย ออกสู่บริเวณที่มีอากาศบริสุทธิ์ หากรับประทานเข้าไป ถ้าผู้ป่วยยังมีสติอยู่ให้บ้วนปากด้วยน้ำ จากนั้นจึงนำส่งไปพบแพทย์ หากสัมผัสถูกผิวหนัง ให้ล้างด้วยน้ำปริมาณมาก อย่างน้อย 15 นาที พร้อมถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปรอะเปื้อนสารเคมีออก ทำความสะอาดเสื้อผ้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ และทิ้งรองเท้าที่เปรอะเปื้อน และหากสัมผัสถูกดวงตาให้ล้างด้วยน้ำเช่นเดียวกับกรณีสัมผัสถูกผิวหนัง แต่ต้องนำส่งไปพบแพทย์
ต่อสิ่งแวดล้อม
แบเรียมเพอร์ออกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ เช่น ในแหล่งน้ำต่าง ๆ จะเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำทั้งพืชและสัตว์
อ้างอิง
- Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. doi:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
- Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). "Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide". Inorganic Materials. 38 (4): 363–366. doi:10.1023/A:1015105922260.
- "Data Sheet". Data Sheet. Hummel Croton Inc. สืบค้นเมื่อ 2007-02-01.
- ศูนย์ข้อมูลวัตถุอันตรายและเคมีภัณฑ์ 2007-08-17 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน, กรมควบคุมมลพิษ
- Winnacker Küchler, Chemische Technololgie เล่ม 1, 3. ปีที่พิมพ์ 1970, หน้า 514
- บุญยิ่ง จันทร์เปี่ยม, เคมีประยุกต์ในงานสิ่งทอ, วิทยาลัยเทคนิคโพธาราม
wikipedia, แบบไทย, วิกิพีเดีย, วิกิ หนังสือ, หนังสือ, ห้องสมุด, บทความ, อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, mp3, วิดีโอ, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, รูปภาพ, เพลง, เพลง, หนัง, หนังสือ, เกม, เกม, มือถือ, โทรศัพท์, Android, iOS, Apple, โทรศัพท์โมบิล, Samsung, iPhone, Xiomi, Xiaomi, Redmi, Honor, Oppo, Nokia, Sonya, MI, PC, พีซี, web, เว็บ, คอมพิวเตอร์
aeberiymephxrxxkisd xngkvs Barium peroxide misutrthangekhmiwa BaO2 epnsarprakxb prakxbdwyixxxn O2 2 phunthanchnidhnung misphaphepnkhxngaekhnglksnaphng sikhawehluxng immiklin mikhunsmbtiepntwxxksiids mknamaichinkrabwnkarfxksi ichepnswnphsmkhxngdxkimif sungihsiekhiywsdisechnediywkbsarprakxbaeberiymthnghlay inphakhxutsahkrrm sarchnidniichinkrabwnkarphlitsarokhremiym aelaichepnswnprakxbkhxngkhwaekhothdinhlxdfluxxersesntaeberiymephxrxxkisd chuxbarium peroxidechuxxun Barium binoxide Barium dioxideelkhthaebiynelkhthaebiyn CAS 1304 29 6 Y3D model rupphaphaebbottxbekhmsipedxr 14090 Y100 013 754215 128 4phbekhm CID 14773CR0175000T892KY013Y YUN number 1449 EPA DTXSID9051294InChI 1S Ba O2 c 1 2 q 2 2 YKey ZJRXSAYFZMGQFP UHFFFAOYSA N YInChI 1 Ba O2 c 1 2 q 2 2Key ZJRXSAYFZMGQFP UHFFFAOYAZ Ba 2 O O khunsmbtisutrekhmi BaO2mwlomelkul 169 33 g mol anhydrous 313 45 octahydrate lksnathangkayphaph phluksiethakhaw anhydrous khxngaekhngimmisi octahydrate klin immiklinkhwamhnaaenn 5 68 g cm3 anhydrous 2 292 g cm3 octahydrate cudhlxmehlw 450 xngsaeslesiys 842 xngsafaerniht 723 ekhlwin cudeduxd 800 xngsaeslesiys 1 470 xngsafaerniht 1 070 ekhlwin slaytwepn BaO amp O2 lalayinna anhydrous 0 091 g 100 mL 20 C octahydrate 0 168 g cm3khwamsamarthlalayid lalaydwykarslaytwinkrd x 40 6 10 6 cm3 molokhrngsrangokhrngsrangphluk ehliymD174h I4 mmm 6khwamxntray etuxnH272 H302 H332P210 P220 P221 P261 P264 P270 P271 P280 P301 P312 P304 P312 P304 P340 P312 P330 P370 P378 P501NFPA 704 fire diamond 302OXhakmiidrabuepnxun khxmulkhangtnnikhuxkhxmulsar n phawamatrthanthi 25 C 100 kPa xangxingklxngkhxmul aeberiymephxrxxkisdinsthanakhxngaekhngcamiokhrngsrangehmuxnkb CaC2 klawkhuxmilksnaepnphlukthrngettraoknxl Tetragonal aeberiymephxrxxkisdepnsarprakxbephxrxxkisdchnidaerkthithukkhnphb odynkthrrmchatiwithyaaelanksarwcchaweyxrmnnamwa Alexander von Humboldt emux kh s 1799karsngekhraahokhrngsrangrupphluk Ba2 O erasamarthsngekhraahaeberiymephxrxxkisdidcakkarthaptikiriyarahwangaeberiymxxkisdaelaxxksiecn inthangklbkn emuxephimkhwamdnaelaephimkhwamrxnihkbaeberiymephxrxxkisd cnmixunhphumisungpraman 700 C sardngklawcaslaytwidphlitphnthepnaeberiymxxkisdaelaxxksiecn sungptikiriyanieriykwa krabwnkarbrin Brin process epnkaraeykexaxxksiecnxxkcakbrryakas aetimepnthiniymaelwinpccubn krabwnkardngklawmismkardngni 2 BaO O2 2 BaO2 displaystyle mathrm 2 BaO O 2 rightleftharpoons 2 BaO 2 sungsamarthnaaeberiymephxrxxkisdipthaptikiriyakbkrdslfiwrikecuxcangthieyncd ephuxihidphlitphnthepn ihodrecnephxrxxkisd id dngsmkar BaO2 aq H2SO4 aq BaSO4 s H2O2 aq displaystyle mathrm BaO 2 aq H 2 SO 4 aq longrightarrow BaSO 4 s H 2 O 2 aq xntraytxsukhphaph aeberiymephxrxxkisdsamarththaihekidxakarecbpwyrunaerngtxphusmphsid karhayicekhaip cathaihekidkarrakhayekhuxngtxrabbthangedinhayic thaihrusukkhlunis ecbkhx ix hayictidkhd pwdsirsa mixakarklamenuxkratuk xkesb klxngesiyng hlxdlm pxdbwm aelaxacminathwmpxd emuxsmphsphiwhnng caekidkarrakhayekhuxng miphunaedng rusukpwdaesbpwdrxn emuxrbprathanekhaip cathaihekidkarrakhayekhuxngtxeyuxemuxk thaihkhlunis xaeciyn nalayihl ewiynsirsa pwdesiydthxng klamenuxxxnaerng inkrnipwyhnk caekidphawakarkhbnalayxxkmamak klamenuxhdekrngxyangrunaerng aekhnaelakhaxacepnxmphatid chiphcretnchahruxerwekinip mieluxdxxkinkraephaaxahar lais aelait odyrwmaelw xwywathicaidrbphlkrathbidaek hwic rabbprasath it rabbthangedinxahar ikhkraduk mam tb karpthmphyabal hakidrbsarodykarhayicekhaip ihekhluxnyayphupwy xxksubriewnthimixakasbrisuththi hakrbprathanekhaip thaphupwyyngmistixyuihbwnpakdwyna caknncungnasngipphbaephthy haksmphsthukphiwhnng ihlangdwynaprimanmak xyangnxy 15 nathi phrxmthxdesuxphaaelarxngethathieprxaepuxnsarekhmixxk thakhwamsaxadesuxphakxnnaklbmaichihm aelathingrxngethathieprxaepuxn aelahaksmphsthukdwngtaihlangdwynaechnediywkbkrnismphsthukphiwhnng aettxngnasngipphbaephthy txsingaewdlxm aeberiymephxrxxkisdemuxthaptikiriyakbna echn inaehlngnatang caepnphistxsingmichiwitinnathngphuchaelastwxangxingAccommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides S C Middleburgh R W Grimes and K P D Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013 Volume 96 pages 308 311 doi 10 1111 j 1551 2916 2012 05452 x Massalimov I A Kireeva M S Sangalov Yu A 2002 Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide Inorganic Materials 38 4 363 366 doi 10 1023 A 1015105922260 Data Sheet Data Sheet Hummel Croton Inc subkhnemux 2007 02 01 sunykhxmulwtthuxntrayaelaekhmiphnth 2007 08 17 thi ewyaebkaemchchin krmkhwbkhummlphis Winnacker Kuchler Chemische Technololgie elm 1 3 pithiphimph 1970 hna 514 buyying cnthrepiym ekhmiprayuktinngansingthx withyalyethkhnikhophtharam