แคลเซ ยมไบคาร บอเนต หร อ แคลเซ ยมไฮโดรเจนคาร บอเนต อ งกฤษ calcium bicarbonate ส ตรเคม Ca HCO3 2 เป นสารประกอบท อย ในสารล

แคลเซียมไบคาร์บอเนต หรือ แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (อังกฤษ: calcium bicarbonate; สูตรเคมี: Ca (HCO₃)₂) เป็นสารประกอบที่อยู่ในสารละลายเท่านั้น ถ้าสารละลายระเหยจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

Calcium bicarbonate
ชื่อ

แคลเซียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
Calcium bicarbonate
ชื่ออื่น Cleansing lime Bicarbonate of lime Rain salt
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	3983-19-5^Y
3D model ()	รูปภาพแบบโต้ตอบ รูปภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	8351767^Y
ผับเคม CID	10176262
	7PRA4BLM2L^Y
(EPA)	DTXSID50893964
InChI=1S/2CH2O3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2^Y Key: NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/2CH2O3.Ca/c22-1(3)4;/h2(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 Key: NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN
OC(=O)O[Ca]OC(=O)O [Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	Ca(HCO₃)₂
มวลโมเลกุล	162.11464 g/mol
ละลายในน้ำ	16.1 g/100 mL (0 °C) 16.6 g/100 mL (20 °C) 18.5 g/100 mL (100 °C)
ความอันตราย
อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	ระคายเคือง
	ไม่ติดไฟ
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แคทไอออนอื่น ๆ
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	โซเดียมไบคาร์บอเนต
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

Ca (HCO₃) ₂) (aq) → CO₂ (g) + H₂O (l) + CaCO₃ (s).

แคลเซียมไบคาร์บอเนตจะเกิดก็ต่อเมื่อน้ำมีคาร์บอนไดออกไซด์ในสารละลาย (หรือเรียกว่า กรดคาร์บอนิก) ทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนต

ปฏิกิริยานี้มีความสำคัญมากในการเกิดหินงอก คอลัมน์ภายในถ้ำ น้ำที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ในบรรยากาศผ่านลงไปตามหินปูน (limestone) หรือแคลเซียมคาร์บอเนตอื่น แคลเซียมคาร์บอเนตบางส่วนจะถูกเปลี่ยนไปเป็นไบคาร์บอเนตซึ่งละลายน้ำได้ดีมาก ต่อมาเมื่อน้ำแห้ง แคลเซียมไบคาร์บอเนตจะเปลี่ยนไปเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งละลายน้ำได้น้อยจะแยกตัวออกมาเกาะเป็นหินงอกหินย้อย อุณหภูมิมีความสำคัญต่อปฏิกิริยามาก เพราะเมื่ออุณหภูมิสูง คาร์บอนไดออกไซด์จะแยกตัวออกจากสารละลายแคลเซียมคาร์บอเนตเร็วขึ้น

อ้างอิง

Baking Soda 2015-02-26 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน

บทความเคมีนี้ยังเป็น คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล