กรดคลอร ก อ งกฤษ Chloric acid ม ส ตรเคม ว า HClO3 เป น กรดท ประกอบด วยธาต ออกซ เจน ของคลอร น และถ อว าเป นสารประกอบเกล อ

กรดคลอริก (อังกฤษ: Chloric acid) มีสูตรเคมีว่า H Cl O₃ เป็น (กรดที่ประกอบด้วยธาตุออกซิเจน) ของคลอรีน และถือว่าเป็นสารประกอบเกลือตัวแรกในลำดับที่กำหนดไว้อย่างเป็นทางการ กรดคลอริกเป็นกรดแก่ มี (pK_a) ประมาณ −1 และยังเป็นตัวรับอิเล็กตรอน (oxidant) อีกด้วย

กรดคลอริก
Chloric acid
ชื่อ


ชื่ออื่น Chloric(V) acid
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	7790-93-4
3D model ()	รูปภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	18513
	100.029.303
(EPA)	DTXSID1047449
InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
O=Cl(=O)O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	HClO₃
มวลโมเลกุล	84.45914 g mol⁻¹
ลักษณะทางกายภาพ	สารละลายไม่มีสี (ใส)
ความหนาแน่น	1 g/ml, สารละลาย (ค่าประมาณ)
ละลายในน้ำ	>40 g/100 ml (20 °C)
	ประมาณ −1
โครงสร้าง

ความอันตราย
อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	ตัวออกซิไดซ์, สารกัดกร่อน
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
แคทไอออนอื่น ๆ
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

การเตรียม

กรดคลอริกเตรียมได้จากการนำกรดกำมะถันทำปฏิกิริยากับ จะทำให้เกิดกรดคลอริกและตะกอนแบเรียมซัลเฟต เขียนเป็นได้ดังนี้

\mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}(aq)+H_{2}SO_{4}(l)\longrightarrow \ 2\ HClO_{3}(aq)+BaSO_{4}(s)}

หรืออาจเตรียมได้โดยการให้ความร้อนแก่ ซึ่งจะได้ผลิตภัณฑ์เป็นกรดคลอริกพร้อมกับไฮโดรเจนคลอไรด์ เขียนเป็นสมการเคมีดังนี้

\mathrm {3\ HClO\longrightarrow \ HClO_{3}+2\ HCl}

อ้างอิง

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. .
R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. หน้า 658. .

บทความเคมีนี้ยังเป็น คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล